Základné oxidy a ich vlastnosti

Oxidy sú látky, v ktorých molekuly pozostávajú z atómu kyslíka s oxidačným stavom 2 a atómy druhého prvku.

Oxidy sa vytvárajú priamo interakcioukyslík s inou látkou alebo nepriamym spôsobom - s rozkladom zásad, solí, kyselín. Tento typ zlúčeniny je v prírode veľmi bežný a môže existovať ako plyn, kvapalina alebo tuhá látka. V zemskej kôre sú tiež oxidy. Piesok, hrdza, oxid uhličitý a dokonca aj obyčajná voda sú príklady oxidov.

Existujú tak formovanie soli, ako aj tvorba solioxidy. Soľ v dôsledku chemickej reakcie dáva soli. Tieto zahŕňajú oxidy nekovov a kovov, ktoré pri reakcii s vodou vytvárajú kyselinu a pri reakcii s bázou sú soli normálne a kyslé. Medzi soli patria napríklad oxid medi.

Preto soľ nemôže byť získaná z tých, ktoré netvoria soli. Príklady zahŕňajú oxid uhličitý, oxid dusnatý a oxid dusnatý.

Oxidy tvoriace soli sú rozdelené na zásadité, kyslé a amfotérne. Hovorme viac o hlavných.

Takže základné oxidy sú oxidmi niektorýchkovy, zodpovedajúce tomu, že hydroxidy patria do triedy báz. To znamená, že pri interakcii s kyselinou vytvárajú tieto látky vodu a soľ. Ide napríklad o K2O, CaO, MgO atď. Za normálnych podmienok sú bázické oxidy pevné kryštalické formácie. Stupeň oxidácie kovov v takýchto zlúčeninách spravidla nepresahuje +2 alebo zriedka +3.

Chemické vlastnosti základných oxidov

1. Reakcia s kyselinou

V reakcii s kyselinou, ktorú má oxid, je jehozákladné vlastnosti, takže podobný experiment môže dokázať typ oxidu. Ak sa tvorí soľ a voda, potom ide o základný oxid. Kyslé kyseliny v takej interakcii tvoria kyselinu. A amfotér môže vykazovať buď kyslé alebo základné vlastnosti - záleží na podmienkach. Toto sú hlavné rozdiely medzi oxidmi bez tvorby soli medzi sebou.

2. Reakcia s vodou

Pri interakcii s vodou tieto oxidy vstupujú,ktoré sú tvorené kovmi z rozsahu elektrického napätia, ktoré sú obrátené k horčíku. Pri reakcii s vodou vytvárajú rozpustné bázy. Táto skupina oxidov kovov alkalických zemín a alkalických kovov (oxid bárnatý, oxid lítny atď.). Kyslé kyseliny vo vode tvoria kyselinu a amfoterné oxidy nereagujú na vodu.

3. Reakcia s amfotérnymi a kyslými oxidmi

Na rozdiel od ich chemickej povahyoxidy vzájomne reagujú za vzniku solí. Napríklad zásadité oxidy môžu interagovať s kyslými, ale nereagujú na iných zástupcov svojej skupiny. Najaktívnejšie sú oxidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín a horčíka. Aj za normálnych podmienok sa fúzujú s pevnými amfotérnymi oxidmi s pevnou a plynnou kyselinou. Pri reakcii s kyslými oxidmi tvoria zodpovedajúce soli.

Ale základné oxidy iných kovov sú menej aktívnea prakticky nereagujú s oxidmi plynnými (kyslými). Môžu vstupovať do adičnej reakcie iba fúziou s pevnými kyslými oxidmi.

4. Oxidačné a redukčné vlastnosti

Oxidy aktívnych alkalických kovov nevykazujúvyjadrené regeneračné alebo oxidačné vlastnosti. A naopak, oxidy neaktívnych kovov môžu byť redukované uhlím, vodíkom, čpavokom alebo oxidom uhoľnatým.

Získanie základných oxidov

1. Rozklad hydroxidov: pri zahrievaní sa nerozpustné zásady rozkladajú na vodu a zásaditý oxid.

2. Oxidácia kovov: pri spaľovaní kyslíka tvorí alkalický kov peroxid, ktorý potom po redukcii tvorí zásaditý oxid.

</ p>