Ako nájsť molárnu hmotnosť

V praktickej a teoretickej chémii sú tieždvaja majú praktický význam pojmov, ako je molekulárna (to je často nahradený pojmom molekulovej hmotnosti, ktoré nie je v poriadku) a molárna hmotnosti. Obidve tieto množstvá závisia od zloženia jednoduchých alebo zložitých látok.

Ako zistiť molekulovú hmotnosť alebo molekulovú hmotnosť? Obe tieto fyzikálne veličiny nemôžu (alebo takmer nie) nájsť priamym meraním, napríklad vážením látky na stupnici. Vypočítavajú sa z chemického vzorca zlúčeniny a atómovej hmotnosti všetkých prvkov. Tieto množstvá sú číselne rovnaké, ale rozdielne. Molekulová hmotnosť je vyjadrená atómovými jednotkami hmotnosti, ktoré sú podmienené, majú označenie a. e. m., a tiež ďalšie meno - "dalton". Jednotky molárnej hmotnosti sú vyjadrené vg / mol.

Molekulárne hmotnosti jednoduchých látok, ktorých molekuly pozostávajú z jedného atómu, sa rovnajú ich atómovým hmotám, ktoré sú uvedené v periodickej tabuľke Mendelejeva. Napríklad pre:

• sodík (Na) - 22,99 a. E. M .;
• železo (Fe) - 55,85 a. E. M .;
• síra (S) - 32,064 a. E. M .;
• Argón (Ar) 39,948 a. E. M .;
• Draslík (K) - 39.102 a. napríklad m.

Tiež molekulové hmotnosti jednoduchých látok,ktorých molekuly pozostávajú z niekoľkých atómov chemického prvku, sú vypočítané ako produkt atómovej hmotnosti prvku počtom atómov v molekule. Napríklad pre:

• Kyslík (O2) - 16 • 2 = 32 a. E. M .;
• dusík (N2) - 14 • 2 = 28 a. E. M .;
• chlór (Cl2) -35,2 = 70 a. E. M .;
• Ozón (O3) - 16 • 3 = 48 a. napríklad m.

Vypočítajte molekulové hmotnosti komplexných látok, ktoré sumarizujú produkty atómovej hmoty počtom atómov pre zložku molekuly každého prvku. Napríklad pre:

• Kyselina chlorovodíková (HCl) - 2 + 35 = 37 a. E. M .;
• oxid uhoľnatý (CO) - 12 + 16 = 28a. E. M .;
• oxid uhličitý (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. napríklad m.

Ale ako nájsť molárnu hmotnosť látok?

Nie je to ťažké robiť, pretože ide o hmotnosťjednotku množstva konkrétnej látky vyjadrenej v moloch. To znamená, že ak sa vypočítaná molekulová hmotnosť každej látky vynásobí konštantnou hodnotou rovnajúcou sa 1 g / mol, potom sa získa jej molárna hmotnosť. Napríklad, ako nájsť molárnu hmotnosť oxidu uhličitého (CO2)? Z toho vyplýva (12 + 16,2) • 1 g / mol = 44 g / mol, to znamená MCO2 = 44 g / mol. Pre jednoduché látky v molekulách, ktoré obsahujú iba jeden prvok atómu, je tento index, vyjadrený v gramoch / mol, číselne rovnaký ako atómová hmotnosť prvku. Napríklad pre síru MS = 32,064 g / mol. Ako nájsť molekulovú hmotnosť jednoduchej látky, ktorej molekula pozostáva z niekoľkých atómov, je možné uvažovať s príkladom kyslíka: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Tu boli príklady konkrétnychjednoduché alebo zložité látky. Ale je možné a ako nájsť molárnu hmotnosť produktu pozostávajúceho z niekoľkých zložiek? Podobne ako molekulárna molekulová hmotnosť viaczložkovej zmesi je množstvo aditív. Je to súčet produktov molárnej hmotnosti zložky na jej frakciu v zmesi: M = ΣMi · Xi, to znamená, že sa môže vypočítať priemerná molekulová hmotnosť a priemerná molárna hmotnosť.

Na príklade vzduchu, ktorý zahŕňaasi 75,5% dusíka, 23,15% kyslíka, 1,29% argónu, 0,046% oxidu uhličitého (zostávajúce nečistoty sú obsiahnuté v menších množstvách, môže byť ignorovaná): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,082424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Ako nájsť molárnu hmotnosť látky, ak je presnosťstanovenie atómovej hmotnosti uvedenej v periodickej tabuľke je odlišné? Pre niektoré prvky je to označené do desiatej, pre ostatné na najbližšiu stotinu, pre tretie až tisíce, a takých ako radón k celku, pre manga na desať tisíc.

Pri výpočte molárnej hmotnosti nemá zmysel jazdiťVýpočty s väčšou presnosťou, než na najbližšiu desatinu, pretože majú praktické uplatnenie, kedy sa čistota samotných alebo činidlá chemikálií bude veľkú chybu. Všetky tieto výpočty sú približné. Ale kde chemici vyžaduje veľkú presnosť, s použitím niektoré postupy musí byť zodpovedajúcim spôsobom zmenená: Nastavte titer roztoku, kalibrácia štandardných vzoriek a tak.

</ p></ p>