Zriedená kyselina sírová

Bezfarebná viskózna kvapalina s teplotou varuktorá je 269,2 ° C a špecifická hustota je 1,83 g / ml pri teplote okolia (20 °) - ide o kyselinu sírovú. Bod topenia tejto látky je iba 10,3 ° C

Hladina koncentrácie kyseliny sírovej jeje významným determinantom jeho aplikácie v oblasti chémie a priemyselnej výroby. Zvyčajne sa rozlišujú dve základné podmienené rozdelenia úrovní koncentrácie, hoci v striktnom vedeckom zmysle nie je možné vytvoriť medzi nimi číselnú čiaru. Podľa tejto klasifikácie sa zriedená kyselina sírová a kyselina sírová zahustia.

Interakcia s množstvom kovov, ako naprželeza, zinku, horčíka, táto látka uvoľňuje vodík počas reakcie. Napríklad pri interakcii so železom dochádza k reakcii, ktorej vzorec je napísaný nasledovne: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Je potrebné mať na pamäti, že zriedená kyselina sírová, ktorej vlastnosti ju charakterizujú ako najsilnejší oxidant, prakticky nereaguje na kovy s nízkou aktivitou - meď, striebro, zlato.

Keďže je táto zlúčenina silným oxidačným činidlom schopná oxidovať veľmi veľký zoznam kovov, táto vlastnosť určuje jeho širokú aplikáciu v rôznych oblastiach priemyselnej výroby.

Spravidla pri chemickej interakciiúčinné látky, ako je horčík alebo sodík, v dôsledku redox reakcie získaného oxidu síry (IV), a ak sú tieto účinné látky sú kovy, je výsledná reakcia sírovodíka (H 2S) a síru (S). Tieto aktívne kovy sú vápnik, draslík, horčík už bolo uvedené, a ďalšie.

Bezvodá, alebo ako sa nazýva,vysoko koncentrovaná kyselina sírová slabo alebo prakticky neinteraguje s kovmi, napríklad so železom, pretože železo má extrémne nízku úroveň chemickej aktivity. Výsledkom ich interakcie môže byť len vytváranie na povrchu zliatiny obsahujúcej železo, silný film, ktorého chemické zloženie zahŕňa oxidy. Je to spôsobené tým, že zriedená kyselina sírová a koncentrovanejšia je skladovaná a prepravovaná hlavne v tare z kovov: titán, hliník, nikel.

Táto látka je schopná oxidovať nekovové a rovnomernéprejavujú svoje oxidačné vlastnosti v priebehu reakcií s komplexnými látkami, ako sú redukčné činidlá. Charakter priebehu takýchto reakcií je určený stupňom koncentrácie, ktorú má zriedená kyselina sírová v každom konkrétnom prípade. Na druhej strane táto látka, bez ohľadu na úroveň koncentrácie, má mnoho charakteristických vlastností, ktoré majú iné kyseliny. Napríklad, je schopný interakciou s oxidmi viesť k izolácii solí. To isté sa deje pri interakcii s hydroxidmi. Okrem toho zriedená kyselina sírová, ktorej vzorec je H2SO4, je dvojsýtna zlúčenina, ktorá pri interakcii s inými látkami vytvára aj niektoré charakteristické vlastnosti len pre ňu. Hlavnou vecou je, že v dôsledku týchto interakcií sa vytvárajú soli dvoch typov: stredné (pre koncentrované) soli - sírany a pre zriedené soli - soli kyselín, hydrosulfáty.

Ako už bolo uvedené, zriedená kyselina sírová -dôležitý a rozšírený produkt chemického priemyslu. Použitie v iných priemyselných oblastiach je tiež mnohostranné. Takže sa používa pri výrobe umelých vlákien a rôznych druhov plastov, minerálnych hnojív, farbív. Vlastnosti kyseliny sú v dopyte pri výrobe výbušnín. V hutníckej výrobe je nevyhnutný pri výrobe kovov a je tiež široko používaný ako sušič na plyn.

Deriváty sulfátov kyseliny sírovej sa aktívne používajú v poľnohospodárstve, v priemysle - pri výrobe farieb, papiera, gumy, sadrovca ​​a oveľa viac.