Roztok amoniaku - príprava a aplikácia

Dusík (dusík) má niekoľko zlúčenínVodík (vodík), ktorého najdôležitejším je amoniak. V laboratórnych podmienkach sa získava zahrievaním zmesi chloridu amónneho s hydroxidom draselným. Až do konca 19. storočia bol chilský vklad dusičnanu sodného považovaný za jediný zdroj zlúčenín dusíka. Vďaka vedeckému vývoju, chemikom, bolo navrhnutých niekoľko metód na stanovenie atmosférického dusíka. Prvým z nich bola kyanamidová metóda syntézy amoniaku. Táto metóda je založená na vlastností dusíka, ktorý sa spája s karbamidom vápnika. Za týmto účelom sa dusík prechádza cez vyhrievaný karbid vápnika:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Takto získaný CaCN2 (kyanid vápenatý) sa používa ako dusičnanové hnojivo v poľnohospodárstve. Treba poznamenať, že spracovaním tejto zlúčeniny s vodnou parou sa získa amoniak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaC03

Amoniak sa spracováva na kyselinu dusičnú a dusíkaté hnojivá. V modernej chémii je ďalší spôsob získavania NH3 široko rozšírený: jeho syntéza z dusíka a vodíka:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Takto získaný amoniak sa nazýva syntetický. Priemyselná syntéza amoniaku sa vyrába v prítomnosti katalyzátora a pri teplote 500 stupňov.

Amoniak je plyn, ktorý má ostrú vlastnosťzápach, je ľahší ako vzduch. Nevdychujte NH3 dlho, pretože je toxický. Tento plyn sa v H2O pomerne dobre rozpúšťa. Koncentrovaný vodný roztok amoniaku obsahuje 25% NH3.

Po ochladení (na -79 ° C) sa pridá vodný roztok amoniakuprechádza do kryštalického hydrátu. Vedecké štúdie ukázali, že väčšina NH3 vo vodnom roztoku je vo forme hydratovaných molekúl (NH3 · nH2O) a iba malá časť rozpusteného amoniaku (asi 0,5%) interaguje s vodou:

NH3 + H20 = NH4 + + OH -

Alkalická reakcia roztokov amoniaku je spôsobenáprítomnosť hydroxidových iónov. Tradične je roztok amoniaku označovaný ako NH4OH. Alkalita roztoku je spôsobená prítomnosťou hydroxylovej skupiny, ktorá vzniká v dôsledku disociácie hydroxidu amónneho.

Roztok amoniaku sa považuje za slabú bázu. V laboratóriách sa niekedy získa amoniak zahrievaním amoniaku. Amoniak je pomerne aktívna chemická zlúčenina, interaguje s mnohými látkami, ale vykazuje len obmedzujúce vlastnosti.

Amoniak spaľuje v prítomnosti kyslíkažltozelený plameň, pričom sa oxiduje na voľný dusík. V prítomnosti katalyzátora (platina) oxidácia amoniaku prechádza ďalej na tvorbu oxidu dusíkatého. Táto reakcia sa používa v procese výroby dusičnanov. Malo by sa povedať, že väčšina takto získaného amoniaku sa vynakladá na výrobu dusíkatých hnojív, ako aj kyseliny dusičnej.

Počas odparovania pri teplote -33,4 ° C sa kvapalný NH3 odProstredie pohlcuje veľa tepla, spôsobuje chladenie. Táto vlastnosť sa používa v chladiacich zariadeniach na výrobu umelého ľadu pri skladovaní potravín podliehajúcich skaze. Zriedkavo sa používa kvapalný amoniak pri výstavbe podzemných konštrukcií. Roztok amoniaku sa používa v laboratórnej praxi, v chemickom priemysle, v domácnostiach av medicíne.

Aplikácia roztoku amoniaku. Aplikoval ako prostriedok na stimuláciu dýchania a odstránenie pacienta z stavu v bezvedomí. Veľké koncentrácie NH3 môžu spôsobiť zastavenie dýchania. Niekedy sa ako emetik používa roztok amoniaku(10 kvapiek na 100 ml vody). Malo by sa vziať do úvahy, že toto farmaceutické činidlo sa nemôže aplikovať zvonka v prítomnosti ochorení kože (ekzém, dermatitída). Pri otravách parou amoniaku predpisujú lekári acetát, citrát, tartrát (kyselina vínna) v koncentrácii 1%. V chirurgickej praxi sa používa roztok amoniaku (25 ml / 5 l varenej, teplej vody).