Je to látka v chémii? Vlastnosti látok. Triedy látok

Hlavná otázka, o ktorej by mala odpoveď vedieťčlovek pre správne pochopenie obrazu sveta - čo je záležitosť v chémii. Tento koncept sa utvára už v školskom veku a usmerňuje dieťa v ďalšom vývoji. Na štúdium chémie je dôležité nájsť na nej každodennú spoločnú pozíciu, čo nám umožňuje jasne a ľahko vysvetliť určité procesy, definície, vlastnosti atď.

Bohužiaľ, kvôli nedokonalosti systémumnohí chýbajú niektoré základné princípy. Pojem "látka v chémii" je druhom základného kameňa, včasná asimilácia tejto definície dáva človeku správny začiatok v ďalšom vývoji v oblasti prírodných vied.

Vytvorenie konceptu

Pred tým, ako sa presunieme na koncept hmoty,Je potrebné určiť, čo je predmetom chémie. Látky sú to, čo sama chémia študuje, ich vzájomné premeny, štruktúru a vlastnosti. Vo všeobecnosti je podstatou, z ktorej sú tvorené fyzické telá.

Takže, čo je látka v chémii? Vytvorte definíciu prechodom od všeobecného konceptu k čisto chemickému. Látka je určitý typ hmoty, ktorá nevyhnutne má hmotu, ktorú možno merať. Táto vlastnosť rozlišuje látku od iného druhu hmoty - poľa, ktoré nemá žiadnu hmotnosť (elektrické, magnetické, biofieldové atď.). Záležitosť, podľa nášho pohľadu, je to, z čoho sme a čo nás obklopuje.

Pomerne odlišná charakteristika hmoty,ktorý určuje, z čoho sa skladá - to je predmet chemie. Látky sú tvorené atómami a molekulami (niektoré ióny), čo znamená, že akákoľvek látka pozostávajúca z týchto zložiek je hmotou.

Jednoduché a zložité látky

Po osvojení základnej definície môžete ísťk jeho komplikáciám. Látky prichádzajú na rôznych úrovniach organizácie, to znamená jednoduché a komplexné (alebo zlúčeniny) - to je prvé rozdelenie do tried substancií, chémia má mnoho následných rozdelení, podrobných a zložitejších. Táto klasifikácia, na rozdiel od mnohých iných, má striktne vymedzené hranice, každé spojenie môže byť jednoznačne priradené jednému z typov, ktoré sa navzájom vylučujú.

Jednoduchá látka v chémii je zlúčenina,pozostávajúci z atómov iba jedného prvku z periodickej tabuľky Mendelejeva. Zvyčajne ide o binárne molekuly, t. J. Pozostávajúce z dvoch častíc spojených pomocou kovalentnej nepolárnej väzby - tvorby celkovej nepárového elektrónového páru. Takže atómy toho istého chemického prvku majú rovnakú elektronegativitu, to znamená schopnosť udržať celkovú hustotu elektrónov, takže nie je zaujatý žiadnym účastníkom spojenia. Príkladmi jednoduchých látok (nekovových) sú vodík a kyslík, chlór, jód, fluór, dusík, síra atď. Z troch atómov je molekula takej látky ako ozón a z jedného - všetkých vzácnych plynov (argón, xenón, hélium atď.). V kovoch (horčík, vápnik, meď atď.) Existuje vlastný typ väzby - kovu, ktorý je dôsledkom socializácie voľných elektrónov vo vnútri kovu a tvorba molekúl ako taká nie je pozorovaná. Pri nahrávaní kovovej látky sa jednoducho uvádza symbol chemického prvku bez indexov.

Jednoduchá látka v chémii, ktorej príklady boliuvedené vyššie, sa líši od komplexného kvalitatívneho zloženia. Chemické zlúčeniny sú tvorené atómami rôznych prvkov, od dvoch alebo viacerých. Takéto látky majú polárne kovalentnej alebo iónové typ väzby. Vzhľadom na to, že rôzne atómy majú odlišnú elektronegatívnosť, potom keď sa vytvorí spoločný elektronický pár, posunie sa k elektoronegativnejšiemu prvku, ktorý vedie k všeobecnej polarizácii molekuly. Iónového typu - jedná sa o extrémny prípad polárnym elektrónovým párom, kedy úplne prevedie na jednu zo záväzných účastníkov, potom atómy (alebo skupiny), sa prevedú na ióny. Medzi týmito typmi nie je jasná hranica, iónová väzba môže byť interpretovaná ako kovalentná silne polárna. Príklady zložitých látok - voda, piesok, sklo, soli, oxidy atď.

Zmena látok

Látky označované ako jednoduché, v skutočnosti majúJedinečná vlastnosť, ktorá nie je vlastná zložitému. Niektoré chemické prvky môžu tvoriť niekoľko foriem jednoduchých látok. Srdcom všetkého je len jeden prvok, ale kvantitatívne zloženie, štruktúra a vlastnosti radikálne odlišujú takéto formácie. Táto funkcia sa nazýva alotropia.

Kyslík, síra, uhlík a ďalšie prvky majú niekoľko alotropických modifikácií. Pre kyslík je to O₂ a O₃, uhlík poskytuje štyri typy látok - karbový,Diamant, grafit a fullerény molekula je kosoštvorcová síra, jednoklonové modifikácie a plastu. Taká jednoduchá záležitosť v chémii, príklady, ktoré nie sú obmedzené na vyššie uvedené, je nanajvýš dôležité. Najmä fullerény používané v odbore ako polovodiče, fotorezistnej, prísady pre rast diamantových vrstiev a na iné účely a v medicíne je silný antioxidant.

Čo sa stane s látkami?

Každá druhá vec a vonku sa dejepremeny látok. Chémia zvažuje a vysvetľuje tie procesy, ktoré prichádzajú s kvalitatívnou a / alebo kvantitatívnou zmenou v zložení reakčných molekúl. Paralelne sa fyzické transformácie často vyskytujú navzájom prepojené, ktoré sa vyznačujú iba zmenami tvaru, farby hmoty alebo agregátneho stavu a niektorými ďalšími charakteristikami.

Chemické javy sú reakcie interakcierôzne typy, napríklad zlúčeniny, substitúcia, výmena, rozklad, reverzibilný, exotermický, redox, atď., v závislosti od zmeny v požadovanom parametri. Medzi fyzické javy patria: odparovanie, kondenzácia, sublimácia, rozpúšťanie, zmrazovanie, elektrická vodivosť atď. Často sa navzájom sprevádzajú, napríklad blesky počas búrky sú fyzikálnym procesom a uvoľňovanie ozónu z jeho pôsobenia je chemický proces.

Fyzikálne vlastnosti

Látka v chémii je vecou, ​​ktorá je neodmysliteľnou súčasťouurčité fyzikálne vlastnosti. Vzhľadom na ich prítomnosť, absenciu, stupeň a intenzitu možno predpovedať, ako sa látka správa za určitých podmienok, a vysvetliť aj niektoré chemické charakteristiky zlúčenín. Tak napríklad vysoké teploty varu organických zlúčenín, v ktorých je vodík a elektronegatívny heteroatóm (dusík, kyslík atď.), Naznačujú, že látka vykazuje chemický typ interakcie, ako je napríklad vodíková väzba. Vďaka vedomostiam o tom, ktoré látky majú najlepšiu schopnosť vykonávať elektrický prúd, sú káble a drôty elektroinštalácie vyrobené presne z určitých kovov.

Chemické vlastnosti

Zriadenie, výskum a štúdium inéhoNa stranách medailu vlastností sa zaoberá chémia. Vlastnosti látok z jej pohľadu sú ich reaktivita na interakciu. Niektoré látky sú v tomto zmysle extrémne aktívne, napríklad kovy alebo akékoľvek oxidanty a iné ušľachtilé (inertné) plyny za normálnych podmienok prakticky nevstupujú do reakcie. Chemické vlastnosti môžu byť aktivované alebo pasivované v prípade potreby, niekedy nezahŕňa žiadne osobitné ťažkosti av niektorých prípadoch nie je ľahké. Vedci trávia mnoho hodín v laboratóriách, skúšaním a omylom sa snažia dosiahnuť svoje ciele, niekedy sa im nedarí. Zmena parametrov prostredia (teplota, tlak atď.) Alebo použitím špeciálnych zlúčenín - katalyzátorov alebo inhibítorov - môže ovplyvniť chemické vlastnosti látok a tým aj priebeh reakcie.

Klasifikácia chemických látok

Všetky klasifikácie sú založené na rozdelenízlúčeniny na organické a anorganické. Hlavné Organická prvok - je uhlík, spájajúci navzájom a hydrogenic, atómy uhlíka tvoria uhľovodíkovú kostru, ktorá po naplnený inými atómy (kyslík, dusík, fosfor, síru, halogény, kovy a ďalšie), uzatvára v cykloch, alebo rozvetvený, čo dokazuje, čím širokú škálu organických zlúčenín. V súčasnosti veda pozná 20 miliónov týchto látok. Zatiaľ čo zlúčeniny minerálov sú len pol milióna.

Každé pripojenie je individuálne, ale máveľa podobností s ostatnými vo vlastnostiach, štruktúre a zložení, na základe tejto základnej skupiny do tried látok. Chémia má vysokú úroveň systematizácie a organizácie, to je presná veda.

Anorganické látky

1. Oxidy - binárne zlúčeniny s kyslíkom:

a) kyslé - v interakcii s vodou poskytujú kyselinu;

b) základné - pri interakcii s vodou poskytnúť základ.

2. Kyseliny - látky pozostávajúce z jedného alebo viacerých vodíkových protónov a kyslého zvyšku.

3. zásady (zásady) - pozostávajú z jednej alebo viacerých hydroxylových skupín a atómu kovu:

a) amfoterné hydroxidy - vykazujú vlastnosti kyselín aj báz.

4. Soli - výsledok neutralizačnej reakcie medzi kyselinou a zásadou (rozpustná báza) pozostáva z kovového atómu a jedného alebo viacerých zvyškov kyselín:

a) kyslé soli - anión kyslého zvyšku má v kompozícii protón, čo je výsledok neúplnej disociácie kyseliny;

b) bázické soli - hydroxylová skupina je viazaná na kov, čo je výsledok neúplnej disociácie bázy.

Organické zlúčeniny

Triedy látok v organickej látke veľkej rozmanitosti,toto množstvo informácií je ťažko zapamätateľné hneď. Hlavnou vecou je poznať základné rozdiely pre alifatické a cyklické zlúčeniny, karbocyklické a heterocyklické, obmedzujúce a nenasýtené. Aj uhľovodíky majú veľa derivátov, v ktorých je atóm vodíka nahradený atómami halogénu, kyslíka, dusíka a iných atómov, rovnako ako funkčné skupiny.

Látka v chémii je základom existencie. Vďaka organickej syntéze dnes má človek obrovské množstvo umelých látok, ktoré nahradzujú prírodné látky a tiež nemajú žiadne analogické charakteristiky v prírode.