HĽADANIE STRÁNOK

Kovalentná väzba

Po prvýkrát o takom koncepte ako kovalentnou väzbou chemici začali hovoriť po objave GilbertaNewton Lewis, ktorý opísal chemickú väzbu ako socializáciu dvoch elektrónov. Nedávne štúdie umožnili popísať samotný princíp kovalentnej väzby. Slovo kovalentná môže byť v rámci chémie považované za schopnosť atómov vytvárať väzby s inými atómami.

Vysvetlite nám príklad:

Existujú dva atómy s nevýznamnými rozdielmielektronegativita (C a CL, C a H). Spravidla ide o atómy, ktorých štruktúra elektrónových škrupín je najbližšia k štruktúre elektrónovej škrupiny vzácnych plynov.

Ak sú tieto podmienky splnené,prilákanie jadier týchto atómov do spoločného elektrónového páru. V tomto prípade elektrónové oblaky nie sú navzájom jednoducho navzájom prekrývajú, ako v prípade iónovej väzby. Kovalentná väzba poskytuje spoľahlivé spojenie dvoch atómov v dôsledku toho, že elektrónová hustota sa redistribuuje a mení sa energia systému, čo je spôsobené "vtiahnutím" internukleárneho priestoru jedného atómu elektrónového oblaku druhého. Čím rozsiahle je vzájomné prekrývanie elektronických oblakov, spojenie sa považuje za pevnejšie.

Odtiaľto, kovalentnou väzbou Toto je forma, ktorá vznikla vzájomnou socializáciou dvoch elektrónov patriacich k dvom atómom.

Zvyčajne látky s molekulárnym zloženímkryštalická mriežka sa vytvára pomocou kovalentnej väzby. Charakteristické pre molekulárnu štruktúru sú tavenie a varenie pri nízkych teplotách, nízka rozpustnosť vo vode a nízka elektrická vodivosť. Z toho môžeme konštatovať, že štruktúra takých prvkov, ako je germanium, kremík, chlór, vodík, je kovalentná väzba.

Vlastnosti, ktoré sú špecifické pre tento typ pripojenia:

  1. Nasýtenia. Táto vlastnosť sa zvyčajne chápe ako maximálnapočet väzieb, ktoré môžu vytvoriť špecifické atómy. Toto množstvo je určené celkovým počtom orbitálov v atóme, ktoré sa môžu podieľať na tvorbe chemických väzieb. Naproti tomu valencia určitého atómu môže byť určená počtom už používaných orbitálov na tento účel.
  2. smerovosť, Všetky atómy majú tendenciu tvoriť maximálnesilné väzby. Najväčšia sila je dosiahnutá v prípade zhodnosti priestorovej orientácie elektrónových oblakov dvoch atómov, pretože sa vzájomne prekrývajú. Navyše je to vlastnosť kovalentnej väzby ako smernosti, ktorá ovplyvňuje priestorové usporiadanie molekúl organickej hmoty, to znamená, že je zodpovedná za ich "geometrický tvar".
  3. Polarizabilita. Jadrom tohto ustanovenia je predstava, že kovalentná väzba existuje v dvoch formách:
  • polárne alebo nevyvážené. Väzba tohto typu môže tvoriť len atómy rôznych druhov, t.j. tie, ktorých elektronegativita je výrazne odlišná, alebo v prípadoch, keď je spoločný elektrónový pár asymetricky rozdelený.
  • nepolárna kovalentná väzba vzniká medzi atómami, ktorých elektronegativita je prakticky rovnaká a distribúcia elektrónovej hustoty je jednotná.

Okrem toho existujú určité kvantitatívne charakteristiky kovalentnej väzby:

  • Sila komunikácie, Tento parameter charakterizuje polárny vzťah shľadiska jej sily. Energiou sa rozumie množstvo tepla, ktoré bolo potrebné na zlomenie väzby dvoch atómov, a tiež množstvo tepla, ktoré bolo uvoľnené počas ich spojenia.
  • pod dĺžka spojkya v molekulovej chémii sa rozumie dĺžka priamky medzi jadrami dvoch atómov. Tento parameter tiež charakterizuje pevnosť pripojenia.
  • Moment dipólu - hodnota, ktorá charakterizuje polaritu valenčnej väzby.
</ p>
  • vyhodnotenia: