HĽADANIE STRÁNOK

Kyseliny: príklady, tabuľka. Vlastnosti kyselín

Kyseliny sú také chemické zlúčeniny,ktoré sú schopné uvoľňovať elektricky nabitý ión (katión) vodíka a tiež prijímať dva interakčné elektróny, čo vedie k kovalentnej väzbe.

V tomto článku sa budeme zaoberať základnými kyselinami, ktoré sú študované na stredných školách všeobecných škôl, ako aj naučiť sa mnoho zaujímavých faktov o rôznych kyselinách. Začnime.

Kyseliny sú príklady

Kyseliny: druhy

V chémii existuje veľa rôznychkyseliny, ktoré majú veľmi odlišné vlastnosti. Chemici rozlišujú medzi kyselinami v obsahu kyslíka, v prchavosti, rozpustnosti vo vode, v pevnosti, v stabilite, pri zaradení do organickej alebo anorganickej triedy chemických zlúčenín. V tomto článku sa budeme zaoberať tabuľkou, v ktorej sú prezentované najznámejšie kyseliny. Tabuľka pomôže zapamätať si názov kyseliny a jej chemického vzorca.

Chemický vzorecNázov kyseliny
H2SSírovodík
H2SO4sírová
HNO3dusnatý
HNO2dusičnanový
HFfluorovodíkovej
HClsoľ
H3PO4fosforový
H2CO3uhlie

Takže všetko je jasne viditeľné. V tejto tabuľke sú uvedené najznámejšie v kyselinách chemického priemyslu. Tabuľka pomôže zapamätať mená a vzorce rýchlejšie.

vlastnosti kyselín

Sírovodík

H2S je sírovodík. Jeho zvláštnosťou je, že je to aj plyn. Sírovodík je veľmi málo dispergovaný vo vode a tiež interaguje s mnohými kovmi. Sírovodík patrí do skupiny "slabé kyseliny", ktorých príklady budeme brať do úvahy v tomto článku.

H2S má mierne sladkú chuť, rovnako ako veľmi ostrý zápach zhnitých vajec. V prírode sa nachádza v prírodných alebo vulkanických plynoch a uvoľňuje sa, keď je proteín prehnitý.

Vlastnosti kyselín sú veľmi rozmanité, aj keďkyselina je v priemysle nevyhnutná, môže to byť veľmi nezdravé pre ľudské zdravie. Táto kyselina je veľmi toxická pre ľudí. Keď sa vdýchne malé množstvo sírovodíka, v osobe sa vyvíja bolesť hlavy, začne sa ťažká nevoľnosť a závrat. Ak osoba vdýchne veľké množstvo H2S, môže to viesť ku kŕčom, kóme alebo dokonca okamžitej smrti.

Kyselina sírová

H2SO4 je silná kyselina sírová, s ktorou sú deti v 8. ročníku vyučované v chémii. Chemické kyseliny, ako je kyselina sírová, sú veľmi silné oxidanty. H2SO4 pôsobí ako oxidačné činidlo na veľmi mnoho kovov, rovnako ako základné oxidy.

H2SO4 keď je vystavený pokožke alebo odevu, spôsobuje chemické popáleniny, ale nie je tak toxický ako sirovodík.

kyselinová tabuľka

Kyselina dusičná

Silné kyseliny sú v našom svete veľmi dôležité. Príklady takýchto kyselín sú: HCl, H2SO4, HBr, HNO3, HNO3 je to všetko známa kyselina dusičná. Našla širokú uplatniteľnosť v priemysle, ako aj v poľnohospodárstve. Používa sa na výrobu rôznych hnojív, šperkov, tlač fotografií, vo výrobe liekov a farbív a vo vojenskom priemysle.

Takéto chemické kyseliny, ako napríklad dusičnan, sú pre telo veľmi škodlivé. HNO Páry3 opúšťajú vredy, spôsobujú akútny zápal a podráždenie dýchacieho traktu.

Kyselina dusičná

Dusíkatá kyselina je veľmi často zamieňaná s dusíkom, ale medzi nimi existuje rozdiel. Faktom je, že kyselina dusitá je oveľa slabšia ako dusík, má úplne iné vlastnosti a účinky na ľudské telo.

HNO2 našiel široké uplatnenie v chemickom priemysle.

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (alebo fluorovodík) je roztok H2O HF. Kyselinovým vzorcom je HF. Kyselina fluorovodíková sa veľmi často používa v priemysle hliníka. To rozpustené kremičitany, leptaná kremičitý, kremičité sklo.

Fluorovodík je pre telo veľmi škodlivýosoba, v závislosti od jej koncentrácie, môže byť jednoduchá droga. Ak sa dostanete na kožu, najprv nie sú žiadne zmeny, ale po niekoľkých minútach môže dôjsť k ostrým bolestiam a chemickým popáleninám. Kyselina fluorovodíková je veľmi škodlivá pre životné prostredie.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík, je silnýkyselina. Chlorovodík zachováva vlastnosti kyselín patriacich do silnej skupiny. Vzhľad kyseliny je číry a bezfarebný a fajčí vo vzduchu. Chlórdihydrogén je široko používaný v metalurgickom a potravinárskom priemysle.

Táto kyselina spôsobuje chemické popáleniny, ale je obzvlášť nebezpečné zasiahnuť do očí.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H3PO4) je slabá kyselina vo svojich vlastnostiach. Ale aj slabé kyseliny môžu mať vlastnosti silných. Napríklad H3PO4 používané v priemysle na obnovuželezo z hrdze. Okrem toho sa obohatená (alebo ortofosforečná) kyselina bežne používa v poľnohospodárstve - vyrába rôzne hnojivá.

Vlastnosti kyselín sú veľmi podobné - takmer všetky sú veľmi škodlivé pre ľudské telo, H3PO4 nie je výnimkou. Napríklad táto kyselina spôsobuje aj ťažké chemické popáleniny, krvácanie z nosa a zubný kaz.

Kyselina uhličitá

H2CO3 slabá kyselina. Získané je rozpustením CO2 (oxid uhličitý) v H2O (voda). Kyselina uhličitá sa používa v biológii a biochémii.

Hustota rôznych kyselín

Hustota kyselín zaujíma dôležité miestoteoretických a praktických častiach chémie. Vzhľadom na znalosť hustoty je možné určiť koncentráciu kyseliny, vyriešiť vypočítané chemické problémy a pridať správne množstvo kyseliny pre reakciu. Hustota akejkoľvek kyseliny sa mení s koncentráciou. Napríklad, čím väčšie percento koncentrácie, tým väčšia je hustota.

Hustota kyselín

Všeobecné vlastnosti kyselín

Absolútne všetky kyseliny sú zložitélátky (tj., sa skladá z niekoľkých prvkov periodickej tabuľky), a tým nevyhnutne obsahovať vo svojom zložení H (vodík). Ďalej budeme brať do úvahy chemické vlastnosti kyselín, ktoré sú bežné:

  1. Všetky kyseliny obsahujúce kyslík (vo vzorciO prítomné) sa rozkladajú za vzniku vody a tiež oxidu kyseliny. A anoxické sa rozkladajú na jednoduché látky (napríklad 2HF sa rozkladá na F2 a H2).
  2. Kyslé oxidanty interagujú so všetkými kovmi v sérii kovových aktivít (iba tie, ktoré sú umiestnené naľavo od H).
  3. Interakcia s rôznymi soľami, ale len s tými, ktoré boli tvorené ešte slabšou kyselinou.

Svojimi fyzikálnymi vlastnosťami kyseliny náhlesa navzájom líšia. Koniec koncov, môžu mať zápach a nemajú to, a tiež sú vo veľmi rozdielnych agregátnych stavoch: kvapalné, plynné a dokonca pevné. Veľmi zaujímavé pre štúdium pevných kyselín. Príklady takýchto kyselín sú: C2H204 a H3BO3.

Slabé kyseliny

sústredenie

Koncentrácia je množstvo, ktoré určuje kvantitatívne zloženie akéhokoľvek roztoku. Napríklad chemici často potrebujú určiť, koľko v zriedenej kyseline H2SO4 je čistá kyselina sírová. Za týmto účelom naliate malé množstvo zriedenej kyseliny do odmernej kadičky, zvážte a zistite koncentráciu podľa tabuľky hustôt. Koncentrácia kyselín úzko súvisí s hustotou, často pri určovaní koncentrácie, existujú výpočtové problémy, kde je potrebné určiť percento čistej kyseliny v roztoku.

Klasifikácia všetkých kyselín počtom atómov H vo svojom chemickom vzorci

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií je oddelenie všetkých kyselín do monobázických, dvojsýtnych a trojsýtnych kyselín. Príklady monobázických kyselín: HNO3 (dusičná), HCl (kyselina chlorovodíková), HF(fluorovodík) a iné. Tieto kyseliny sa nazývajú jednobázové kyseliny, pretože v ich zložení je prítomný iba jeden atóm H. Je tu veľa takýchto kyselín, nie je možné si ich absolútne pamätať. Musíme pamätať iba na to, že kyseliny sú v ich zložení klasifikované podľa počtu atómov H. Dibázické kyseliny sú rovnako definované. Príklady: H2SO4 (sírová), H2S (sírovodík), H2CO3 (uhlie) a iné. Tri základne: H3PO4 (Fosforečné).

Príklady slabej kyseliny

Základná klasifikácia kyselín

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií kyselín je ich oddelenie od obsahu kyslíka a bez obsahu kyslíka. Ako si spomenúť bez toho, aby vedel chemický vzorec látky, že ide o kyselinu obsahujúcu kyslík?

Všetky kyseliny neobsahujúce kyslík v kompozíciineexistuje žiadny dôležitý prvok O - kyslík, ale v kompozícii je H. Preto je slovo "vodík" vždy priradené ich názvu. HCl je kyselina chlorovodíková a H2S je sírovodík.

Ale názvom kyslých kyselín, môžete napísať vzorec. Napríklad, ak počet atómov O v látke je 4 alebo 3, prípona -n- a tiež koncovka -aja- sa vždy pridáva k názvu:

  • H2SO4 - sírna (počet atómov - 4);
  • H2SiO3 - kremík (počet atómov - 3).

Ak je látka menšia ako tri atómy kyslíka alebo tri, potom sa prípona -ist používa v názve:

  • HNO2 - dusíkaté;
  • H2SO3 - Sírový.

Chemické kyseliny

Spoločné vlastnosti

Všetky kyseliny majú kyslá chuť a sú často mierne kovové. Ale existujú aj ďalšie podobné vlastnosti, ktoré teraz budeme zvažovať.

Existujú také látky, ktoré sa nazývajúukazovatele. Indikátory menia svoju farbu alebo zostáva farba, ale jej odtieň sa mení. K tomu dochádza v čase, keď niektoré iné látky, napríklad kyseliny, pôsobia na indikátory.

Príklad zmeny farby jezvyčajné pre mnohé produkty, ako je čaj a kyselina citrónová. Keď je citrón hodený do čaju, čaj postupne začína zjasňovať. Je to spôsobené tým, že citrón obsahuje kyselinu citrónovú.

Koncentrácia kyselín

Existujú aj ďalšie príklady. Litmus, ktorý v neutrálnom prostredí má fialovú farbu, sa zmení na červenú, keď sa pridá kyselina chlorovodíková.

Ak kyseliny interagujú s kovmi,v sérii napätia na vodík sa uvoľňujú plynové bubliny - H. Ak je však kov umiestnený v skúmavke s kyselinou, ktorá je v sérii napätia po H, potom nedôjde k žiadnej reakcii, nedôjde k vývoju plynu. Takže meď, striebro, ortuť, platina a zlato s kyselinami nebudú reagovať.

V tomto článku sme skúmali najslávnejšie chemické kyseliny, ako aj ich hlavné vlastnosti a rozdiely.

</ p>
  • vyhodnotenia: