Oxid meďnatý

Cuprum (Cu) sa vzťahuje na počet neaktívnychkovy. Je charakterizovaná tvorbou chemických zlúčenín so stupňami oxidácie +1 a +2. Napríklad dva oxidy, ktoré sú kombináciou dvoch prvkov Cu a O: s oxidačným stavom +1, Cu2O oxidu medi a oxidačným stavom +2 - oxidom CuO. Napriek tomu, že pozostávajú z rovnakých chemických prvkov, každá z nich má svoje vlastné špeciálne vlastnosti. V chlade dochádza k veľmi slabej reakcii kovu s kyslíkom vzduchu, ktorý sa pokrýva fóliou oxidu medi, čo zabraňuje ďalšej oxidácii medi. Pri zahrievaní sa táto jednoduchá látka s poradovým číslom 29 v tabuľke Mendeleyev úplne oxiduje. Navyše sa vytvára aj oxid meďnatý: 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitrous je hnedo-červenátuhá látka s molárnou hmotnosťou 143,1 g / mol. Zlúčenina má teplotu topenia 1235 ° C, teplota varu 1800 ° C, To sa nerozpúšťa vo vode, ale rozpúšťa v kyselinách. oxid Grown meď (I) v roztoku amoniaku (koncentrovaná), tvorí bezfarebný komplexu [Cu (NH3) 2] +, ktorý sa ľahko oxiduje na vzduchu na amoniakálny komplex modro-fialovej farby [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ rozpustením v kyseline chlorovodíkovej za vzniku CuCl2. V histórii fyziky polovodičov CU2O je jedným z najviac študovaných materiálov.

Oxid meďnatý (I), tiež známy ako hemioxid,má základné vlastnosti. Môže sa získať oxidáciou kovu: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Prídavky ako voda a kyseliny ovplyvňujú rýchlosť tohto procesu, ako aj ďalšiu oxidáciu na bivalentný oxid. Oxid meďnatý sa môže rozpustiť v kyseline sírovej, čím vznikne čistý kov a soľ: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H20. V podobnej schéme oxid interaguje so stupňom oxidácie kovu +1 s inými kyselinami obsahujúcimi kyslík. Keď hemixid interaguje s kyselinami obsahujúcimi halogén, vytvárajú sa monovalentné kovové soli: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Oxid meďnatý (I) sa vyskytuje v prírode vo formečervená ruda (to je zastarané meno, spolu s rubínom Cu, napríklad), nazývaný minerálom "Kuprit". Jeho vzdelávanie trvá dlho. Môže sa získať umelo pri vysokých teplotách alebo pri vysokom tlaku kyslíka. Hemoxid sa zvyčajne používa ako fungicíd, ako pigment, ako prostriedok proti znečisteniu v podvodnej alebo morskej farbe, a používa sa tiež ako katalyzátor.

Účinok tejto látky na chemikáliuVzorec Cu2O na tele môže byť nebezpečný. Pri vdýchnutí spôsobuje dýchavičnosť, kašeľ, ako aj ulceráciu a perforáciu dýchacieho traktu. Požitie dráždi gastrointestinálny trakt, ktorý sprevádza zvracanie, bolesť a hnačka.

Vyšší vzhľad oxidu medi vyjadrujeprášok od hnedého po čierny. V prírode vo svojej čistej forme sa vyskytuje ako minerálny "Tenorit". Teplota topenia je 1326 ° C, teplota varu je 2000 ° C. Je nerozpustný vo vode, v alkohole, v hydroxide amónnom, v roztoku uhličitanu amónneho. Rozpustný vo vodných roztokoch chloridu amónneho a kyanidu draselného. Táto čierna tuhá látka sa môže získať zahrievaním Cu na vzduchu. Avšak v tomto prípade tiež tvorený oxidom Cu. Príprava oxidu meďnatého CuO je možná zahriatím zlúčenín:

• dusičnan mednatý IICu (NO3) 2 → 4N02 + 02 + 2CuO;

• hydroxid meďnatý Cu (OH) 2 - H20 + CuO;

• uhličitan meďnatý CuCO3 → CO2 + CuO.

Oxid vápenatý je zásaditý, takže sa rozpúšťa v minerálnych kyselinách (kyselina chlorovodíková, sírová a dusičná), aby sa získala zodpovedajúca dvojmocná soľ Cu:

• 2HCl + CuO - CuCl2 + H20;

• H2SO4 + CuO - CuS04 + H20;

• 2HNO3 + CuO - Cu (NO3) 2 + H20.

Reakcia oxidu meďnatého s koncentrovanou zásadou za vzniku soli: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxid môže byť tiež zredukovaný na kovovú Cu reakciou s vodíkom alebo oxidom uhoľnatým:

• H2 + CuO- Cu + H20;

• CO + CuO - Cu + CO2.

Použije sa oxid kremičitý (II) v keramike (akopigment) na získanie glazúry (modrej, zelenej a červenej a niekedy ružovej, šedej alebo čiernej). Používa sa tiež ako doplnok stravy u zvierat na zníženie nedostatku medi v tele. Ide o abrazívny materiál, ktorý je potrebný na leštenie optických zariadení. Používa sa na výrobu suchých batérií na výrobu iných solí Cu. Zlúčenina CuO sa používa aj pri zváraní zliatin medi.

Účinok chemickej zlúčeniny CuO tiežmôže byť pre ľudské telo nebezpečné. Vdýchnutie spôsobuje podráždenie pľúc. Oxid meďnatý môže spôsobiť horúčku kovových pár (MFF). Oxid Cu spôsobuje sfarbenie kože, môžu sa vyskytnúť problémy s videním. Pri požití, ako je hemioxid, vedie k otravám, ktoré sprevádzajú príznaky vo forme zvracania a bolesti.