Oxid vápenatý. Fyzikálne, tepelné a chemické vlastnosti. Aplikácie.

Oxid vápenatý je kryštalická zlúčeninabiela farba. Ďalšie názvy tejto látky sú nehasené vápno, oxid vápenatý, "kirabit", "kipelka". Oxid vápenatý, ktorého vzorec CaO a jeho produkt interakcie s (H2O) voda - Ca (OH) 2 ("tlačidlá" alebo hydratované vápno) sa našli široké uplatnenie v stavebníctve.

Ako sa získa oxid vápenatý?

1. Priemyselná metóda získania tejto látky spočíva v tepelnom (za vplyvu teploty) rozkladu vápenca (uhličitanu vápenatého):

CaCO3 (vápenec) = CaO (oxid vápenatý) + CO2 (oxid uhličitý)

2. Aj oxid vápenatý sa dá získať interakciou jednoduchých látok:

2Ca (vápnik) + 02 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)

3. Tretím spôsobom získavania oxidu vápenatého je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenatých solí niekoľkých kyslík obsahujúcich kyselín:

2Ca (NO3) 2 (dusičnan vápenatý) = 2CaO (výsledný materiál) + 4NO2 (oxid dusnatý) + 02 (kyslík)

Fyzikálne vlastnosti oxidu vápenatého

1. Vzhľad: kryštalická zlúčenina bielej farby. Kryštalizuje sa typom chloridu sodného (NaCl) v mriežke centrovanej k obdĺžniku kryštálov.

2. Molová hmotnosť je 55,07 g / mol.

3. Hustota je 3,3 gramov / centimeter³.

Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého

1. Bod topenia je 2570 stupňov

2. Bod varu je 2850 stupňov

3. Molárna tepelná kapacita (za štandardných podmienok) je 42,06 J / (mol · K)

4. entalpia tvorby (za štandardných podmienok) je -635 kJ / mol

Chemické vlastnosti oxidu vápenatého

Oxid vápenatý (vzorec CaO) je zásaditý oxid. Preto môže:

- rozpustite vo vode (H2O) s uvoľnením energie. V tomto prípade sa tvorí hydroxid vápenatý. Táto reakcia vyzerá takto:

CaO (oxid vápenatý) + H20 (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 63,7 kJ / mol;

- reagovať s kyselinami a oxidmi kyselín. V tomto prípade sa vytvárajú soli. Tu sú príklady reakcií:

CaO (oxid vápenatý) + SO2 (anhydrid kyseliny sírovej) = CaSO3 (siričitan vápenatý)

CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).

Aplikácia oxidu vápenatého:

1. Hlavné objemy látky, o ktorej uvažujeme, sa používajú pri výrobe kremičitých tehál v stavebníctve. Predtým sa ako vápenný cement používal nehasené vápno. Získalo sa jej zmiešaním s vodou (H20). Výsledkom je, že oxid vápenatý prechádza do hydroxidu, ktorý potom po pohlcovaní oxidu uhličitého (CO2) z atmosféry vytvrdne a premení na uhličitan vápenatý (CaCO3). Napriek lacnosti tejto metódy sa v súčasnosti vápenný cement prakticky nepoužíva v stavebníctve, pretože má schopnosť sám absorbovať a akumulovať kvapalinu.

2. Ako žiaruvzdorný materiál je oxid vápenatý vhodný ako lacný a cenovo dostupný materiál. Zlúčený oxid vápenatý má odolnosť voči vode (H2O), čo mu umožňuje použiť ako žiaruvzdorný materiál, kde použitie drahých materiálov je nepraktické.

3. Laboratóriá používajú vyšší oxid vápenatý na vysušenie tých látok, ktoré s ním nereagujú.

4. V potravinárskom priemysle je táto látka zaregistrovaná ako prídavná látka v potravinách pod označením E 529. Používa sa ako emulgátor na vytvorenie homogénnej zmesi nemiešateľných látok - vody, oleja a tuku.

5. V priemysle sa oxid vápenatý používa na odstraňovanie oxidu siričitého (SO2) z dymových plynov. Aplikujte spravidla 15% vodného roztoku. V dôsledku reakcie, pri ktorej reagujú hasené vápno a oxid siričitý, sa získava sadrová voda CaCO4 a CaCO3. Počas experimentov vedci dosiahli ukazovateľ v 98% čistenia dymu oxidom siričitým.

6. Používa sa v špeciálnych "samoohrevných" miskách. Kontajner s malým množstvom oxidu vápenatého je umiestnený medzi obidve steny nádoby. Keď je kapsula prepichnutá vo vode, reakcia začína uvoľnením určitého množstva tepla.

</ p>